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　例如，合成氨反应： Ｎ＋３Ｈ２ＮＨ ２２３ 砓２ Ｋ砓＝ ［ｐ（ＮＨ３）／ｐ］ １砓３砓 ［ｐ（Ｈ２）／ｐ］·［ｐ（Ｎ）／ｐ］ ２ 而对应于： １３ ２Ｎ＋ ２Ｈ２ＮＨ ２３ 砓 砓［ｐ（ＮＨ３）／ｐ］ Ｋ２＝ ［ｐ（Ｈ２）／ｐ砓］３／２·［ｐ（Ｎ）／ｐ砓］１／２ ２ ２ 显然，Ｋ砓 １＝（Ｋ砓 ２）。因此使用和查阅平衡常数时，必须注意它们所对应的化学 反应方程式。 　　３．多步反应平衡的平衡常数 　　对于任何一个给定的化学反应只要其计量方程式相同，无论反应分几步完 成，其平衡常数欧冠中文官网表达式都完全相同，这就是多重平衡规则。也就是说当某总反应 为若干个分步反应之和（或之差）时，则总反应的平衡常数为这若干个分步反应 平衡常数的乘积（或商）。例如，将ＣＯ（ｇ）通入ＮＨ（ａｑ）中，发生如下反应： ２３ ＣＯ２（ｇ）＋２ＮＨ３（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）２ＮＨ＋ ４（ａｑ）＋ＣＯ２３（ａｑ）（Ⅰ） 砓２ ２砓 Ｋ＝ ［ｃ（ＮＨ＋）／ｃ］·［ｃ（ＣＯ３）／ｃ］ 砓４１砓２砓 ［ｃ（ＮＨ３）／ｃ］·［ｐ（ＣＯ）／ｐ］

２ 　　反应（Ⅰ）是ＣＯ２（ｇ）与ＮＨ３（ａｑ）的总反应，实际上溶液中存在（ａ）、（ｂ）、 （ｃ）、（ｄ）四种平衡关系。也就是说，总反应（Ⅰ）可表示为（ａ）、（ｂ）、（ｃ）、（ｄ）四 步反应的总和（其中ＯＨ既参与平衡（ａ）又参与（ｄ）的反应，ＨＣＯ参与平衡 ２３ （ｂ）和（ｃ）的反应。在同一平衡系统中，一个物种的平衡浓度只能有一个数值。 所以ＯＨ和ＨＣＯ的浓度项可消去）。因而有： ２３ 　　　　　２ＮＨ３（ａｑ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）２ＮＨ＋ ４（ａｑ）＋２ＯＨ（ａｑ）　　　　（ａ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）ＨＣＯ３（ａｑ）（ｂ） ２ Ｈ２ＣＯ３（ａｑ）２Ｈ＋（ａｑ）＋ＣＯ２３（ａｑ）（ｃ） ＋）２Ｈ＋（ａｑ）＋２ＯＨ（ａｑ）２Ｈ２Ｏ（ｌ）（ｄ） ＣＯ２（ｇ）＋２ＮＨ３（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）２ＮＨ＋ ４（ａｑ）＋ＣＯ２３（ａｑ）（Ⅰ） 砓２ ２砓 ［ｃ（ＮＨ＋）／ｃ］·［ｃ（ＣＯ）／ｃ］ 砓４３ Ｋ１＝ ［ｃ（ＮＨ）／ｃ砓］２·［ｐ（ＣＯ）／ｐ砓］ ３２  ３０第一章　化学反应的基本规律　 ＝Ｋ砓 ａＫ砓 ｂＫ砓 ｃＫ砓 ｄ 砓 　　多重平衡规则说明Ｋ值与系统达到平衡的途径无关，仅取决于系统的状 态— ———反应物（始态）和生成物（终态）。 三、化学反应的程度 　　化学反应达到平衡时，系统中所有相关物质Ｂ的浓度不再随时间而改变， 此时反应物已最大限度地转变为生成物。平衡常数具体反映出化学反应达平衡 时各相关物种的相对浓度、相对分压之间的关系，因而可以

定量地表征化学反应 进行的最大程度。在化工生产中常用转化率（α）来衡量化学反应进行的程度。 某反应物的转化率是指该反应物已转化为生成物的百分数。即 α＝ 某反应物已转化的量 ×１００％（１４８） 某反应物的总量 　　化学反应达平衡时的转化率称平衡转化率。显然，平衡转化率是理论上该 反应的最大转化率。而在实际生产中，反应达到平衡需要一定的时间，流动的生 产过程往往系统还没有完全达到平衡时，反应物就离开了反应容器，所以实际的 转化率要低于平衡转化率。实际转化率与反应进行的时间有关。工业生产中所 说的转化率一般指实际转化率，而一般教材中所说的转化率是指平衡转化率。 　　例１５　已知下列反应（１）、（２）在７００Ｋ时的标准平衡常数，计算反应（３）在相同温度 下的Ｋ砓。 　　（１）ＰＣｌ（ｇ）ＰＣｌ（ｇ）＋Ｃｌ（ｇ）　　Ｋ砓＝１ １１．５ ５３２１ 　　（２）Ｐ（ｓ）＋３／２Ｃｌ（ｇ）ＰＣｌ（ｇ）Ｋ砓＝１．００×１０２０ ２３２ 　　（３）Ｐ（ｓ）＋５／２Ｃｌ（ｇ）ＰＣｌ（ｇ） ２５ 　　解：反应（２）（１）＝（３），根据多重平衡规则： Ｋ砓＝Ｋ砓／Ｋ砓 ３２１ ＝１．０ ００×１０２０／１１．５＝８．７０×１０１８ 　　例１６　Ｎ２Ｏ４（ｇ）的分解反应为Ｎ２Ｏ４（ｇ）２ＮＯ２（ｇ），该反应在２９８Ｋ的Ｋ砓＝